p4是什么键
降低分子稳定性的是反键轨道：O2：两个氧各有6个价层电子（s2p4），应该成12个键，不过由2个满轨道（sp）组成的键是2个成键2个反键，抵消了；剩下的4个电子成为氧分子的两个键（实际情况比这要复杂，两个氧原子各用3个p轨道成键，一个σ（px），两个π（py，pz）以及它们的反键轨道π*，σ*。
共有四个能级，就是前面列的顺序。
填充电子时，8个电子，先填充了3个成键轨道，然后剩下两个电子填入反键轨道。
因为有两个能量相同的π*，所以各填入一个电子，两个反键轨道加起来抵消了一个成键轨道，这就是氧分子顺磁性的原因）。
p4有多少个p-p键
空间结构是3角锥，6条棱，所以6个键
p4有几个化学键
白磷的分子式为P4，分子结构为正四面体结构，所以有6个化学键。
白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔点44.1℃(β型)。白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。
p4有几个pp键
p4的结构是空间立体的正四面体型，总共6个pp键。
p4里有几个p-p键
P4中的共价键是非极性键。 白磷P4是正四面体结构,有P-P非极性键6组。
p4为什么键角60°
磷的同素异形体主要有三种：白磷、红磷、黑磷。
纯的白磷是无色透明的晶体，遇光即逐渐变为黄色，所以又叫黄磷。
黄磷在隔绝光和空气的情况下蒸馏，又可变成白色。
经测定，无论在溶液中或在蒸气状态下，白磷都以P4的分子形式存在。
4个磷原子构成四面体，每一个磷原子用它的3个p轨道与另外3个磷原子的p轨道形成3个σ键，P4分子中磷原子之间的键角是60°。
P4分子是有张力的分子，这个张力使每一个P—P键的键能降低，这说明了为什么白磷在常温下有很高的化学活动性。
将白磷蒸气加热到800℃，P4开始分解为P2，这时的双原子分子结构（∶P≡P∶）跟氮分子相似。
白磷在密闭容器里加热到260℃，就会逐渐转化为暗红色粉末。
常温时，在光的作用下，白磷也会发生上述转化，生成暗红色的变体，其中主要成分是紫磷。
紫磷的化学活动性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。
紫磷跟氯酸钾一起摩擦可以剧烈燃烧。
白磷或紫磷跟三溴化磷一起煮沸，都会生成红磷。
红磷是紫磷的无定形体。
红磷的结构至今仍未弄清楚。
有人认为，红磷是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来形成的长链状巨大分子。
将白磷在1210MPa下加热，就得到黑磷。
黑磷呈铁灰色，具有金属光泽，能导电，密度为2.7g/cm3，着火点是490℃，外形像石墨。
黑磷的化学活动性比紫磷差，通常难以发生化学反应。
黑磷具有双层结构，每个磷原子有3个相邻的原子。
许多元素的单质像磷那样会形成同素异形体。
形成同素异形体有下列三种方式：（1）组成分子的原子数目不同，如氧气（O2）和臭氧（O3）；（2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；（3）晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫。
p4pp键
正四面体，即各个面均是全等的等边三角形的四面体（画法：底面取一个正三角形，在该底面上方取一点，连接该点与底面三角形的三个顶点，使三个侧面三角形均与底面三角形全等），一共有6条边，则一个P4分子含有6个PP键，1molP4含有6molPP键。
补充：P4分子为正四面体，每个顶点都是一个P原子，因此每条边就是一个PP键啊。
p4之间是什么键
P4为四面体结构，有六条棱，故有6个P-P键。
磷单质是分子晶体,因此没有所谓“晶胞”,化学键或者原子也不用均摊，P4是个单独的分子,不与其他分子公用原子或者化学键所以一个P4分子中有4个P原子和6个P-P键1molP4中有6molP-P键,4molP原子.
