一、常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
浓盐酸 | 浓硫酸 | |
颜色、状态 | 无色液体 工业用盐酸： 黄色（因为含Fe3+） | 无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 |
气味 | 有刺激性气味 | 无 |
特性 | 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) | 吸水性 、脱水性、腐蚀性 |
用途 | ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 | ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂、脱水剂 ③生产化肥、精炼石油 |
注意：
①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。
由于浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水时又放出大量热，易使水沸腾而引起浓硫酸飞溅至皮肤和衣物上导致严重的后果，所以使用和稀释浓硫酸必须严格按要求进行： 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2.浓硫酸具有以下特性：
吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。
脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。
3.酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl== CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
④碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
注：a、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉
淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生
b、常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
